황화 철(II)

3. 반응

황화 철(II)은 염산과 반응하여 황화 수소를 방출한다.^[6][2]

:FeS + 2 HCl → FeCl₂ + H₂S

:FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

습한 공기 중에서 황화 철은 수화된 황산 철(II)로 산화된다.

4. 황화 철의 종류

황화 철에는 몇 가지 뚜렷하게 구분되는 종류가 존재한다.

• 자류철광(Fe_1-xS)은 ''Desulfovibrionales'' 세균의 배설물로 만들어지는 광물로, 페리자성을 띤다.
• 트로릴광(FeS)은 자류철광과 매우 유사한 광물이지만, 강자성을 띠지 않는다.
• 마키나와광(Fe_1+xS)은 불안정한 광물로, 층상 구조를 갖는다.
• 황철석(FeS₂)은 금과 같은 광택을 띠며, "바보의 금"이라고도 불린다.

4. 1. 자류철광 (Pyrrhotite)

4. 2. 트로일라이트 (Troilite)

4. 3. 마키나와이트 (Mackinawite)

4. 4. 황철석 (Pyrite)

• 자류철광(Fe_1-xS)은 ''Desulfovibrionales'' 세균의 배설물로 만들어지는 광물로, 페리자성을 띤다.
• 트로릴광(FeS)은 자류철광과 매우 유사한 광물이지만, 강자성을 띠지 않는다.
• 마키나와광(Fe_1+xS)은 불안정한 광물로, 층상 구조를 갖는다.
• 황철석(FeS₂)은 금과 같은 광택을 띠며, "바보의 금"이라고도 불린다.

5. 생물학 및 지구화학

황화 철은 자연계에서 철-황 단백질 형태로 널리 존재한다.

유기물이 늪지나 호수 및 해양의 무산소 구역과 같은 저산소(또는 저산소증) 조건에서 부패하면, 황산염 환원 세균은 물에 존재하는 다양한 황산염을 환원하여 황화 수소를 생성한다. 일부 황화 수소는 물이나 고체 내의 금속 이온과 반응하여 철 또는 금속 황화물을 생성하며, 이는 물에 녹지 않는다. 이러한 금속 황화물, 예를 들어 황화 철(II)는 종종 검정색 또는 갈색을 띠며, 슬러지의 색상을 유발한다.

자류철석은 황산염 환원 세균인 ''Desulfovibrio'' 박테리아의 부산물이다.

5. 1. 달걀에서의 황화 철(II)

5. 2. 미생물 배양

6. 실험 이용

가열하면 황과 철이 화합하여 황화 철이 된다. 중학교 과학 실험에서는 황과 철가루를 혼합한 것을 시험관(또는 원통형으로 만든 알루미늄 포일)에 넣고 가열하여 황화 철(II)을 얻는 실험이 많이 행해진다.

:Fe^영어 + S^영어 → FeS^영어

희염산이나 희황산과 혼합하면 황화 수소가 생성된다.

:FeS^영어 + 2HCl^영어 → H2S^영어 + FeCl2^영어

:FeS^영어 + H2SO4^영어 → H2S^영어 + FeSO4^영어

참조

_[1] 서적 Iron (II) Sulfide Academic Press 1963
_[2] Youtube Hydrogen Sulfide Generator https://www.youtube.[...]
_[3] 서적 Experimental cookery from the chemical and physical standpoint http://chestofbooks.[...] John Wiley & Sons
_[4] 서적 McGee on Food and Cooking Hodder and Stoughton
_[5] 서적 Iron (II) Sulfide Academic Press 1963
_[6] Youtube Hydrogen Sulfide Generator https://www.youtube.[...]